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        二氯氧化鋯
        發布時間:2016-11-29 來源:未知     分享到:
          二氯氧化鋯

          本詞條由“科普中國”百科科學詞條編寫與應用工作項目 審核 。

          二氯氧化鋯,化學式ZrOCl2,一般為八水合物(八水氯氧化鋯,ZrOCl2·8H2O)的形式。白色針狀或絲狀結晶。水溶性良好,也溶于甲醇、乙醇和醚,微溶于鹽酸,不溶于其它有機溶劑。用于制造二氧化鋯,及其他涂料干燥劑、橡膠添加劑等。

          概況

          二氯氧化鋯,又稱氯氧化鋯、氧氯化鋯

          化學式:ZrOCl2,一般為八水合物(八水氯氧化鋯,ZrOCl2·8H2O)的形式。

          英文名稱:zirconyl(di)chloride

          熔點(Melting Point):150 °C

          沸點(Boiling Point):210 °C。

          CAS號:7699-43-6

          分子量:178.12

          密度:1.344 g/mL at 25 °C

          白色針狀或絲狀結晶。水溶性良好,也溶于甲醇、乙醇和醚,微溶于鹽酸,不溶于其它有機溶劑。

          毒性:接觸后有咳嗽、呼吸急促、眼結膜充血等癥狀。應在通風下操作,防止粉塵彌漫。防止吸人及對眼睛、皮膚的接觸。工作時穿戴好安全用品,工作后淋洗全身,必要時大量沖洗眼睛。在美國最高容許濃度(按勱計)為5 mg/m3。

          說明:ZrOCl2·8H2O白色四角晶體。在150℃失去六分子結晶水,在210 ℃失去八分子結晶水。溶于水和乙醇。在濃鹽酸中溶解度小。加堿則生成氫氧化物沉淀。主要用于制汽燈紗罩,也用于制色淀等??捎射営⑹c純堿共熔成鋯酸鈉后再與鹽酸作用而制得。

          制備

          氫氧化鋯鹽酸法鋯英石與燒堿熔融,漂洗、除硅之后與硫酸作用,再加入氨水,得到氫氧化鋯沉淀,用鹽酸溶解沉淀物,得到氯氧化鋯,經蒸發濃縮、冷卻結晶、晶體粉碎,制得二氯氧化鋯成品。[3]

          ZrSiO3+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O

          Na2ZrO3+3H2SO4=Zr(SO4)2+Na2SO4+3H2O

          Zr(SO4)2+4NH3·H2O=Zr(OH)4↓+2(NH4)2SO4

          Zr(OH)4+2HCl+5H2O=ZrOCl2·8H2O

          用途

          二氯氧化鋯用于制造二氧化鋯,及其他涂料干燥劑、橡膠添加劑等。此外,亦可以做耐火材料、陶瓷釉料和潤滑劑。

          參考資料

          1.

          二氯氧鋯的物理性質

          2.

          氧氯化鋯  .Chemical Book[引用日期2014-12-22]

          3.

          羅方承等.氧氯化鋯的生產及其在現代新能源中的應用:無機鹽化工,2003:第1期 10-12頁

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